Возбужденное состояние алюминия
Не пишите что его валентность 3, так как нужно пояснить почему же алюминий способен иметь 1 электронно он не может быть одновалентным! Чтобы запомнить, как протекает эта реакция, ее можно мысленно разбить на две, протекающие последовательно:. Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают взаимодействием хлора со щелочью.
В пробирку с твердым веществом Х добавили раствор Y, нагреванию раствор не подвергался. В результате реакции наблюдали растворение твердого вещества и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в указанную реакцию. Так как вещество Y — раствор, то это может быть либо соляная кислота, либо вода. Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому она не реагирует с водой и кислотами-неокислителями в том числе с HCl , взять ее как вещество Х мы не можем.
Поэтому вещество Х — алюминий. Алюминий без нагревания не реагирует с водой 1 , поэтому реакция пойдет с соляной кислотой 3. Значит, Х — алюминий, а Y — HCl.
Амфотерные металлы реагируют с щелочами, причем продукты зависят от того, протекает ли реакция в водной среде и при нагревании:. Запомнить связь может помочь мнемоническое правило: добавляя в смесь воды, получаем комплекс мы. Таким образом, при проведении реакции в водной среде мы получаем комплексную соль — соль сложного строения, в состав которой входит катион и комплексный анион или анион и комплексный катион. Подробнее о том, что такое комплексная соль, можно прочитать в статье «Основные классы неорганических веществ».
Поскольку в процессе взаимодействия щелочи с металлом образуется очень активный атомарный водород водород в виде свободных атомов, которые еще не объединились в молекулу простого вещества Н 2 , то эту реакцию можно использовать для восстановления соединений, содержащих атомы элементов в высоких положительных степенях окисления, например, нитратов.
Чтобы запомнить, как протекает эта реакция, ее можно мысленно разбить на две, протекающие последовательно:. Как и другие металлы, алюминий и цинк способны вытеснять менее активные металлы из их солей.
Также возможны такие интересные реакции, в которых алюминий прекрасно демонстрирует свои восстановительные свойства:. С кислотами-окислителями азотной кислотой любой концентрации и концентрированной серной протекают более сложные окислительно-восстановительные реакции. Важно при этом помнить, что в холодных концентрированных растворах кислот-окислителей алюминий пассивируется то есть не взаимодействует с кислотой из-за наличия оксидной пленки на его поверхности, но реакция хорошо протекает при нагревании.
С разбавленными и очень разбавленными растворами реакция протекает без нагревания. Сегодня мы познакомились с понятием амфотерности и свойствами наиболее часто встречающихся на экзамене амфотерных металлов — алюминия и цинка.
С помощью этих знаний мы можем получить баллы как в первой, так и во второй части экзамена. А для полноценного понимания свойств не только самих металлов, но и их соединений рекомендуем ознакомиться со статьей «Соединения цинка и алюминия». Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух неметаллов. Восстановители — это соединения, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях, при этом сами они повышают свою степень окисления.
Неметаллы — вещества, не обладающие металлическими свойствами.
Они способны взаимодействовать с металлами и некоторыми неметаллами, водой, щелочами и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Окислители — это соединения, охотно принимающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях, при этом сами они понижают свою степень окисления. Задание 1. Какими свойствами обладают алюминий, цинк и их оксиды и гидроксиды?
Задание 2. Какие продукты реакции образуется в результате взаимодействия цинка с водой? Задание 3. Что будет образовываться в реакции между алюминием и раствором щелочи? Задание 4. Какой продукт можно получить в результате протекания реакции между алюминием и концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях? Задание 5.
Если нам встретится задание на получение алюминия, какой вариант ответа мы должны выбрать? Ответы: 1. Читать статьи — хорошо, а готовиться к экзаменам в самой крупной онлайн-школе — еще эффективнее. Поделитесь статьей в социальных сетях:. На этой странице вы узнаете Почему и как алюминий применяется в пищевой промышленности? Как цинк помогает нам жить? На вес золота: почему алюминий когда-то был ценнее драгоценных металлов? Амфотерные металлы Химия.
Химия Элементы VIА группы.
Кислород Химия Элементы IVА группы. Кремний 6. Химия Сложные эфиры и жиры Химия Общие представления о промышленных способах получения важнейших неорганических веществ. Часть 1 Химия Галогенпроизводные углеводородов Химия Однородные и неоднородные системы. Растворы Физические свойства 4. Нахождение в природе 5.
Способы получения 6. Качественные реакции 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с галогенами 7.
Взаимодействие с серой 7. Взаимодействие с фосфором 7. Взаимодействие с азотом 7. Взаимодействие с углеродом 7. Горение 7. Взаимодействие со сложными веществами 7. Взаимодействие с водой 7. Взаимодействие с минеральными кислотами 7. Взаимодействие с серной кислотой 7. Взаимодействие с азотной кислотой 7. Взаимодействие с щелочами 7. Взаимодействие с окислителями. Оксид алюминия 1. Способы получения 2.
Химические свойства 2. Взаимодействие с основными оксидами 2. Взаимодействие с основаниями 2. Взаимодействие с водой 2. Взаимодействие с кислотными оксидами 2.
Взаимодействие с кислотами 2. Взаимодействие с восстановителями 2. Вытеснение более летучих оксидов из солей. Гидроксид алюминия 1. Взаимодействие с щелочами 2. Разложение при нагревании. Алюминий расположен в главной подгруппе III группы или в 13 группе в современной форме ПСХЭ и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.
Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :.
Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :. Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки , защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.
Алюминий — лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью. Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.
Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов после кислорода и кремния. Корунд Al 2 O 3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.
Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру.
Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите при температуре о С Na 3 AlF 6 , а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:. На катоде происходит восстановление ионов алюминия :. На аноде происходит окисление алюминат-ионов :. Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:.
Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия. Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия :. При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината :.
Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи , то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, так как в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс :.
Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака.
При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия. Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.
Алюминий — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов :.
Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов :. Алюминий реагируют с фосфором. При этом образуются бинарные соединения — фосфиды :. С азотом алюминий реагирует при нагревании до о С с образованием нитрида :. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия :. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида :. Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха горение алюминия на воздухе можно посмотреть здесь.
Алюминий взаимодействует со сложными веществами:. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти.
Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой.
И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании? Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях да и при нагревании не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. Главная Справочник Химия Валентность Валентность алюминия. Это первый p-элемент 3-го периода. Строения атома алюминия. ПРИМЕР 1 Задание С какими из перечисленных ниже веществ реагирует алюминий: а хлор; б сера; в серная кислота; г гидроксид калия; д хлорид калия?
Составьте уравнения реакций.
Ответ Объем выделившегося водорода 11,76 л. Понравился сайт? Расскажи друзьям! Почта для связи: info ru. Более авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим руб на первый заказ.
Получить рублей.
