Литий таблица менделеева, Таблица Менделеева литий металл
Гадолиний Гадолиний. Периодическая система химических элементов Д. Включения удаляются переплавкой, примеси - рафинированием при пониженном давлении. Керамика и стекло: литиевые соединения используются в производстве высокотемпературных керамических материалов, которые обладают высокой прочностью, теплостойкостью и химической стабильностью.
Благодаря высокой жёсткости, легкому весу и стабильности размеров в широком диапазоне температур, металлический бериллий используется в качестве конструкционного материала в авиации, ракетной технике и спутниковой связи. Бериллий и его соединения отнесены Международным агентством по изучению рака к 1 группе канцерогенов.
Они обладают канцерогенными свойствами как для людей, так и для животных. Иммунная система организма распознаёт бериллий как инородные частицы и подготавливает против них атаку, как правило, в лёгких, через которые эти частицы вдыхаются.
Эта реакция может вызвать лихорадку, усталость, слабость, ночные потовыделения и затруднение дыхания. Бор B является химическим элементом с атомным номером 5, существующем в виде 10 B и 11 B. При нормальной температуре и давлении бор является трёхвалентным металлоидом , имеющем несколько аллотропных форм. Аморфный бор представляет собой коричневый порошок, образующийся как продукт многих химических реакций.
Кристаллический бор является очень твёрдым, чёрным материалом с высокой температурой плавления, существующем во многих полиморфных модификациях. Бор создаёт ковалентные связи с другими неметаллами и имеет степень окисления 1, 2, 3 и 4.
Сделать это можно путём его восстановления магнием из оксида бора B 2 O 3. Этот оксид получают путём плавления борной кислоты B OH 3 , которая в свою очередь получается из буры. Небольшое количество чистого бора можно получить путём термического разложения трибромида бора BBr 3 в газообразном водороде над горячей проволокой из вольфрама или тантала ; последние действуют в качестве катализаторов.
Бор является одним из важнейших микроэлементов растений, необходимый для создания и роста прочных клеточных мембран, деления клеток, развития семян и плодов, транспортировки сахаров и развития гормонов. Уровень около 0.
У большинства растений, даже не слишком чувствительных к наличию бора в почве, признаки отравления бором появляются при уровне выше 1. В диете человека ежедневный приём составляет 2.
Углерод C является химическим элементом с атомным номером 6, встречающемся в природе в виде 12 C, 13 C и 14 C. Алмаз имеет весьма прозрачные бесцветные кристаллы с кубической решёткой и с плохими проводящими свойствами, он является самым твёрдым из известных естественных минералов и имеет самый высокий показатель преломления среди всех драгоценных камней. В отличие от структур алмаза и графита типа кристаллической решётки , фуллерены, названные в честь Ричарда Бакминстера Фуллера , являются веществами, архитектура которых напоминает молекулы.
Есть несколько различных фуллеренов, наиболее известным из которых является «бакминстерфуллерен» C 60 , название которого также связано с именем Ричарда Бакминстера Фуллера. Пространственная структура этого фуллерена напоминает геодезический купол , изобретённый Фуллером. О фуллеренах известно пока немного, они являются предметом интенсивных исследований. Он используется в методе радиоуглеродного датирования. Углерод является четвёртым по распространённости элементом во Вселенной по массе после водорода, гелия и кислорода, [28] вторым в организме человека по массе после кислорода [29] и третьим по числу атомов.
Углеводороды используются в качестве топлива, для производства пластмасс и в нефтехимии.
Все органические соединения , необходимые для жизни, содержат по меньшей мере один атом углерода. С азотом он образует алкалоиды , а с добавлением серы формирует антибиотики , аминокислоты и резину. С добавлением фосфора к этим элементам углерод формирует ДНК и РНК , химические коды носителей жизни, и аденозинтрифосфаты АТФ , являющиеся наиболее важными переносчиками энергии для молекул во всех живых клетках.
Азот N является химическим элементом с атомным номером семь и атомной массой 14, Азот был открыт как составная компонента воздуха шотландским врачом Даниэлем Резерфордом в году.
Многие важные для промышленности вещества, такие как аммиак , азотная кислота , органические нитраты ракетное топливо , взрывчатые вещества и цианиды , содержат азот. В химии элементарного азота преобладает чрезвычайно сильная химическая связь, в результате чего возникают трудности как для организмов, так и при промышленном производстве в разрушении этой связи при преобразовании молекулы N 2 в полезные соединения. Но в то же время такое успешное преобразование вызывает потом высвобождение большого количества энергии, если такие соединения сжечь, взорвать или другим способом преобразовать азот обратно в газообразное двухатомное состояние.
Азот присутствет во всех живых организмах, а круговорот азота описывает движение элемента из воздуха в биосферу и органические соединения, и затем обратно в атмосферу. Искусственно произведённые нитраты являются ключевыми ингредиентами промышленных удобрений , а также основными загрязняющими веществами при возникновении эвтрофикации водных систем.
Он находится в химической структуре практически всех нейротрансмиттеров и является определяющим компонентом алкалоидов и биологических молекул, производимых многими организмами. Кислород O является химическим элементом с атомным номером 8, встречающемся в природе в виде 16 O, 17 O и 18 O, среди которых самым распространённым изотопом является 16 O.
Фтор F является химическим элементом с атомным номером 9, имеющем единственный стабильный изотоп 19 F. Неон Ne является химическим элементом с атомным номером 10, встречающемся в природе в виде 20 Ne, 21 Ne и 22 Ne. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Основная статья: Литий. Основная статья: Бериллий.
Основная статья: Бор. Основная статья: Углерод. Основная статья: Азот. Основная статья: Кислород. Основная статья: Фтор. Основная статья: Неон. Berkley Lab, The Isotopes Project. Дата обращения: 21 апреля Архивировано 31 июля года.
Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Published online Lithium salts in the treatment of psychotic excitement англ. Архивировано 25 мая года. Lithium treatment for bipolar disorder англ.
Decreased risk of suicides and attempts during long-term lithium treatment: a meta-analytic review англ. International Agency for Research on Cancer Fernando, L. University of Arizona, Tucson. Zhang, B. Guo, V. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая у щелочных металлов.
В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл. Из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. С использованием нуклида 6Li получают радиоактивный тритий 31H Т :. Соединения лития используются в текстильной промышленности отбеливание тканей , пищевой консервирование и фармацевтической изготовление косметики.
Биологическая роль: литий в незначительных количествах присутствует в живых организмах, но, по-видимому, не выполняет никаких биологических функций. Установлено его стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность повышать их устойчивость к заболеваниям.
В организме среднего человека масса 70 кг содержится около 0,7 мг лития. Токсическая доза мг. Особенности обращения с литием: как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги.
